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高三化学教案—第四节 化学键复习教案

时间:2013-05-16 16:22来源:未知 作者:admin 点击:
第四节 化学键复习教案【新大纲要求】化学键(A)、极性键、非极性键(B),极性分子和非级性分子 【知识讲解】一、化学键 定义:相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键。 说明:直接相邻的原子间强烈的相互作用,破坏这种作用需较大能量。中学阶

第四节 化学键复习教案

【新大纲要求】

化学键( A )、极性键、非极性键( B ),极性分子和非级性分子

【知识讲解】

    一、化学键

定义:相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键。

说明:直接相邻的原子间强烈的相互作用,破坏这种作用需较大能量。中学阶段所学的化学键主要为下列两种类型:

      离子键

化学键          极性共价键

      共价键

              非极性共价键

二、离子键

定义:阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。

说明:①成键元素:活泼金属(如: K 、 Na 、 Ca 、 Ba 等,主要是Ⅰ A 和Ⅱ A 族元素)和活泼非金属(如: F 、 Cl 、 Br 、 O 等,主要是Ⅵ A 族和Ⅶ A 族元素)相互结合时形成离子键。②成键原因:活泼金属原子容易失去电子而形成阳离子,活泼非金属原子容易得到电子形成阴离子。当活泼金属遇到活泼非金属时,电子发生转移,分别形成阳、阴离子,再通过静电作用形成离子键。③离子键构成离子化合物。

三、电子式的几种表示形式

1. 离子

单核阳离子符号,即为阳离子的电子式,如 H+ 、 K+ 、 Na+ 、 Mg2+ ;原子团的阳离子:

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