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高二化学教案—钠碱金属

时间:2013-05-16 17:32来源:未知 作者:admin 点击:
钠碱金属§6.1钠 【教学目标】 1.知道钠的物理性质和用途。 2.掌握钠的化学性质。 3.知道烧碱的工业制法和电解的概念。 4.培养学生观察能力以及分析、归纳思维能力,对学生进行科学态度、科学方法的教育和训练。 【重点】:钠的物理性质和有关的化学性质。 【

钠碱金属


§6.1  钠 【教学目标】 1.知道钠的物理性质和用途。 2.掌握钠的化学性质。 3.知道烧碱的工业制法和电解的概念。 4.培养学生观察能力以及分析、归纳思维能力,对学生进行科学态度、科学方法的教育和训练。 【重点】:钠的物理性质和有关的化学性质。 【难点】:通过钠跟水反应的实验,推测钠的性质。 第1课时 【教学过程】:                     [引言]:在第四、五章里,我们学习了最外层电子数分别为7和6的卤族元素和氧族元素,它们都是非金属元素。观察元素周期表,我们不难发现在107个“席位”中,非金属元素只占了16个,大部分是金属元素。我们有必要学习一下金属元素的知识。这一章,我们先学元素周期表中最左侧的一族金属元素。它们是,它们氧化物的水化物是可溶于水的碱,所以这6种元素称为碱金属。 [板书]:锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr) 原子结构示意图(略) [提问]:碱金属元素原子结构的共同点。 [指出]:碱金属元素最外层的电子数都是1个,容易失去而达到8电子稳定结构,所以碱金属元素化学性质很活泼。这节课我们主要讨论钠的性质。 [板书]:第六章 碱金属 6.1 钠 [介绍]:钠的存在。 [实验]:6.1(学生据此推测钠的物理性质。) [板书]:一、钠 1.物理性质 银白色固体,有金属光泽,很软,比煤油重,比水轻 [实验]:6.3(学生观察实验现象,推测钠的性质及反应产物) [副板]:浮:钠比水轻; 游:受到推力,说明钠与水反应生成了气体,气体的推力使小球四处游动; 响:存在气流; 红:反应后的溶液呈碱性 球:反应放热,使钠熔化而变成闪亮的小球,说明钠的熔点很低。 [实验];6.4(检验反应生成的气体) [板书]:熔点低。 2.化学性质 (1)与H2O反应 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑+ Q [实验]:6.2 [板书]:(2)与非金属反应

点燃
2Na + O2 → Na2O2 (淡黄色)

[观察]:被切开的金属钠表面呈银白色,在空气中很快变暗。 [板书]:常温下,4Na + O2 → 2Na2O (白色)

点燃

2Na + Cl2 → 2NaCl

点燃

2Na + S → Na2S [提问]:钠为什么要保存在煤油里? [板书]:(3)与酸反应 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ NaOH + HCl → NaCl + H2O ∴2Na + 2HCl → 2NaCl + H2(反应太剧烈,不能用以制取氢气。) (4)与盐反应 [设问]:钠与硫酸铜溶液反应产物是什么? [实验]: [板书]:2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 ∴2Na + CuSO4 + 2H2O →Na2SO4+ Cu(OH)2↓+ H2↑ 3.用途(略) [作业]:(略)     第2课时 [板书]:二、过氧化钠(Na2O2) 电子式:(略) [实验]:在盛有过氧化钠粉末的试管里滴几滴水,用香棒检验气体。 [板书]:(1) 2Na2O2+ 2H2O → 4NaOH + O2↑(标出电子转移的方向和数目) [实验]:蓬松的棉花上洒上过氧化钠粉末后,滴一滴水(不能多)。 [指出]:该反应是放热反应,生成的氧气使棉花燃烧更旺。 过氧化钠是强氧化剂,可以用来漂白织物、麦杆、羽毛等;在呼吸面具和潜水艇里,过氧化钠还可以供给高空和海底作业人员使用,这是为什么? [板书]:(2) 2Na2O2+ 2CO2 → 2Na2CO3 + O2↑ [提问]:a、钠着火能否用水或二氧化碳灭火器灭火? b、工业上如何制取过氧化钠? [指出]:过氧化钠会灼伤皮肤,熔化时与易燃物或某些有机物接触,立即发生爆炸,使用时注意安全。 [过渡];钠的另一个重要的化合物是氢氧化钠,俗名叫烧碱、火碱、苛性钠,是重要的工业原料。 [板书];三、氢氧化钠(NaOH) [实验]:取少许NaOH固体,放在表面皿上,观察。 [板书]:1、物理性质:白色固体,极易溶解于水(易潮解) [指出]:NaOH可干燥某些气体(除氯气和酸性气体CO2、SO2、HCl、H2S等) [提问]:NaOH固体如何保存? [板书]:2、化学性质 NaOH→Na+ + OH- ∴NaOH具有碱的通性(略)。 [提问]:什么叫电离? [板书]:电离:电解质在水分子作用下或熔化状态下离解成自由移动的离子的过程。(该过程不需要通电) [讲述]:NaOH是重要的化工原料,用以制造其他化工产品、生产纸浆、肥皂和洗涤剂等。 [板书]:3、用途:(略) [设问]:既然NaOH这么重要,工业上如何制取NaOH呢? [板书]:4、制法:电解饱和食盐水 (1)电解:直流电通过电解质溶液而发生氧化还原反应的过程。(将化学能转化成电能) [实验]:1、电解饱和食盐水 2、检验氢气、氧气和OH- [分析]:电解过程和电解原理 [板书]:(2)电解原理(作图略) a、阴极:与直流电源负极相连的电极 阳极:与直流电源正极相连的电极 [讲述]:接通直流电源后,在电场作用下,带正电的钠离子、氢离子向阴极移动,带负电的氯离子、OH-向阳极移动。 [板书]:b、电极反应 阴极上: ∵H(责任编辑:admin)
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