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高二化学教案—氧化还原反应方程式配平(第二课时)

时间:2013-05-16 17:25来源:未知 作者:admin 点击:
氧化还原反应方程式配平(第二课时)[教学目标] 1.知识目标 (1)掌握配平氧化还原反应方程式常用技巧。 (2)初步了解一些比较特殊的氧化还原方程式配平的方法。 2.情感和价值观目标 (1)通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配平,理

氧化还原反应方程式配平(第二课时)

[教学目标]

1 .知识目标

( 1 )掌握配平氧化还原反应方程式常用技巧。

( 2 )初步了解一些比较特殊的氧化还原方程式配平的方法。

2 .情感和价值观目标

( 1 )通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配平,理解事物的一般性和特殊性,加深具体情况具体分析的思想观念。

( 2 )通过一些配平技巧、配平的规律的学习,培养学生创造和发现化学学科的科学美、规律美,从中提高学习化学的兴趣。

[ 教学重点、难点 ]

重点: 缺项配平问题、氧化还原反应方程式配平的一些技巧。

难点: 氧化还原反应方程式配平的技巧,熟练掌握氧化还原反应方程式配平。

[ 教学过程 ]

[ 引入 ] 上堂课我们学习了氧化还原反应方程式配平的一般方法,这节课我们要学习一些配平的技巧,学会解决一些比较复杂的氧化还原反应方程式配平问题。

第一类:缺项配平问题

例 1 :完成并配平下列化学方程式:

□ KMnO4+ □ KNO2+ □(     )—□ MnSO4+ □ K2SO4+ □ KNO3+ □ H2O

解析:参加氧化还原反应的元素为锰和氮两种元素,则有

      Mn+7 → Mn+2        化合价降 5 × 2

       N+3→N+5          化合价升 2 × 5

得: 2KMnO4+5KNO2+ □(     )— 2MnSO4+ □ K2SO4+5KNO3+ □ H2O

分析上述式子或得,由于生成物中多出了 SO42- 和 H ,则反应物(   )内为 H2SO4 ,且系数为 3 ,由此推知 H2O 的系数为 3 。

所以答案为: 2KMnO4+5KNO2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2O

[ 学生练习 ]

配平下列两个方程式:

( 1 )□ Mn2++ □ S2O82-+ □ H2O —□ SO42-+ □ MnO4-+ □(     )

( 2 )□ Zn+ □ H++ □ NO3- —□ Zn2++ □ NH4++ □(     )

 

 

第二类:待定系数法 :

对于较复杂的氧化还原反应,在电子转移较难弄清的情况下,可用待定化学计量数法解决配平问题。

例 1 : P4O + Cl2   — POCl3   +   P2Cl5

主要步骤如下:

第一步     将某一反应物化学计量定为 1 ,其他物质的化学计量数分别以 a 、 b 、 c ……等字母表示,待定化学计量数的数目越少越易完成配平。

P4O + aCl2   —( 4-2b ) POCl3   + b P2Cl5

第二步     根据相等条件列出等式(设待定化学计量数时已用过的条件不能再用)。可得等式:

2a = 5b + ( 4-2b )× 3 ( Cl 原子总数相等) (责任编辑:admin)

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